Helsingør Gymnasium, 1.U

Fysik rapport

Frederikke og Lejla

20.02.2014

Bestemmelse af isens specifikke smeltevarme
FORMÅL: Vi skal finde den mængde energi der overføres fra vandet til en isterning, så den smelter. Vi vil bestemme vands specifikke smeltevarme L-is APPARATUR: - En termokop - Vand - Isterning - Termometer - Vægt

FORSØGSGANG: Vi hælder vand med en stuetemperatur op i en termokop. Herefter putter vi en isterning ned i vandet. Vi rører rundt i koppen indtil isterningen er tøet op. Vi holder øje med temperaturen og notere når temperaturen ikke falder mere. Her afsluttes forsøget, og vi noterer vandets sluttemperatur.

SKEMA: Koppens Kop+ vægt vand [kg] [kg] 0,00303 Vandets vægt Vandet [kg] temp. før Uden isterning [grader C] 26 Vandets temp. efter[grader C] 17,1 Vandets vægt [kg] med isterning og kop 0,16510 Vandet vægt med isterning [kg] 0,16207

0,15058 0,14755

Vandets temperatur falder fra 26 oC til 17,1 oC , dvs. falder med 8,9 oC . I et termobæger med 0,14755 kg vand ved 26oC nedsænkes en isterning på 0.01755kg og en temperaturen 0oC. Når isen er smeltet og temperaturen i bægeret ikke falder mere måles temperaturen af vandet til 17,1 oC.

1

Lucca, Mette,

Helsingør Gymnasium, 1.U

Fysik rapport

Frederikke og Lejla

20.02.2014

RESULTATS BEHANDLING: Derfor afgiver vandet energien: ������!"#$ ∙ ������!"#$ ∙ Δ������ = 0,14755kg ∙ 4,18kj(kg ∙ ������������������������) ∙ 8,9 = 5,4891551kJ Isen modtager til smeltning af isen: ������!" ∙ ������!" = ������!" ∙ 0,01755������������ Smeltevandet fra isen modtager til opvarmning af smeltevand: ������!" ∙ ������!"#$ ∙ Δ������ = 0,01755������������ ∙ 4,18������������ ������������ ∙ ������������������������ ∙ 17,1! ������ − 0! ������ = 1,2544389������������

Energimængde vandet afgiver lig med den energi som isens smeltevand og is modtager: 5,4891551kJ = ������!" ∙ 0,01755������������ + 1.2544389������������ ������!" kan derfor beregnes: ������!" = Afvigelse i %:
!!" !"/!"!!"#,!"#$%&# !"/!" !!" !"/!"

5.4891551kJ − 1.2544389kJ = 241,2943704������������/������������ 0,01755kg

∙ 100 = 27,75617653 %

Fejlkilder: Unøjagtighed i vægten Unøjagtighed i termometer Mistet vand Vand på isterning Ikke isoleret system

Konklusion: Vi kan konkludere at vi ved at putte en isterning i vand kan få isterningen til at smelte og vandets temperatur til at falde. Derudover kan vi også finde ud af hvor meget energi vandet afgiver til isterningen, ved hjælp af at bruge formlen: ������!"#$ ∙ ������!"#$ ∙ Δ������. Til sidst kan vi finde afvigelsen i procent i forhold til tabelværdien ved hjælp af vores resultater.

2