Indholdsfortegnelse: * Forside/overskrift * Formål og/eller hypotese * Materialer og opstilling * Teori * Fremgangsmåde * Resultater og resultatbehandling * Fejlkilder * Vurdering/diskussion * Konklusion
Formål:
Formålet ved forsøget er at fremstille og opkoncentrere ethanol. Fremstilling laves af en gæringsproces. Ethanolen destilleres efterfølgende. Og det er et forsøg om, at lave ren ethanol
Materialer til opstilling: 250 ml rundbundet kolbe, forgrenningsstykke/siderør, prop med termometer, kølerør/svalerør med gummislanger, 100 ml bægerglas, trefod med net, tragt, stativ med klemmer og muffer og bunselsbrænder.
Materialer til væsken:
Vi brugte 250 ml konisk kolbe, gærrør,
20 g glukose, 200 ml vand, ca. 5 g gær
Det er sådan det skal opstilles.
Hypotese:
Efter vi har lavet væsken sat den over en bunselsbrænder regner vi med at få ethanol dampe. Dampene ryger ud i svalerne og giver ren ethanol.
Teori
Alkohol er et andet ord for ethanol. Efter man har fået alkohol i blodet, får man en rus altså man bliver beruset, det gør man fordi at alkoholen går ind i hjernen og påvirker hjernecellerne. Når man har været beruset eller fuld, oplever man hovedpine eller svimmelhed. Hvis der ikke indgår OH-ioner kan det ikke være en alkohol.
Ethanol kan brænde ved ca. 34 %. Ethanols kogepunkt er på 79O. Ethanol leder varme og elektricitet. Det kan bruges som desinfektions- og opløsningsmiddel det er derfor meget væsentligt i rengøringsmidler og det kan også bruges som brændstof. Når ethanol er blevet dannet kan det op koncentreres. Når alkoholen op koncentreret får man den højst mulige alkoholprocent. Ethanol er hydrofil, så det vil sige at det binder sig til vand. Ethanol skal have 4 c-molekyler for at opløse et OH. Alle ethanoler har en OH f.eks. Ethanol, bioethanol, propanol.
Når alkohol skal fremstilles foregår det ved gæring af kulhydrater.
Den kemiske proces er: C6H12O6 (aq) + (gær) ⃗ 2CH3CH2OH (aq) + 2CO2 (g). For at opnå en stærk og bedst mulig koncentration af ethanol skal man opvarme væsken til præcis 79 °C. Da vands kogepunkt er 100 °C og ethanols er 79 °C er det kun ethanol dampen som fordamper. Og man kan opsamle og nedkøle ethanol dampene.
Fremgangsmåde:
Vi lavede væsken, vi hældte 200 ml vand i en kolbe og puttede gær og glukose i, rækkefølgen er vilkårlig. Alt gæren skal bare være opløst ellers får man ikke et ligeså godt resultat. Vi lod det stå en dag så ethanolen kunne dannes. Vi satte væsken på en trefod med net og bunselsbrænderen neden under. Vi tændte for bunselsbrænderen og ventede på at væsken kom op på 790. Da det skete opfangede vi ethanol dampene i et siderør og dampene brugte vi til at få ren ethanol.
Resultat:
Ud fra opvarmning af glukose, gær og vand, kunne vi lave ren ethanol.
Fejlkilder:
Vores fejlkilder kunne have været, hvis vi havde proppet for meget gær eller glukose i vandet, eller hvis gæren ikke var helt opløst, eller vi havde opvarmet til 100o så vandet også var begyndt at fordampe.
Vurdering:
Vores resultat passede med hvad vi havde regnet med. Vi fik ren ethanol ligesom vi havde forudset.
Konklusion:
Vi kan konkludere, at hvis man får vand, sukker og glukose til at koge, så får vi ethanol dampe. Vi bruger så dampene til at få ren ethanol.
