En conclusión, es valido afirmar que al analizar los datos se pueden observan ciertos patrones. En cuanto a los espectros de líneas de las sales y gases estudiados, los elementos comparten siempre las mismas tonalidades dependiendo del color del espectro continuo. Por ejemplo, si el espectro es de color rosado (como en el caso del helio y el litio), el espectro de líneas presenta pocos tones de colores en el espectro de líneas, como el amarillo, el rojo y el azul solamente. También se puede ver que los espectros de líneas de las sales comparten colores como el verde y el rojo, aunque algunas veces más intensamente que otras. Esto puede haber ocurrido porque las sales comparten el elemento cloro (Cl) y esto puede influir en el color de los espectros. Por otro lado, otro patrón es que ninguna sal tiene líneas del mismo tono o en la misma posición, debido a que como dicho anteriormente, cada elemento produce un espectro propio y diferente.

Ahora analizando el color de los espectros continuos, como la llama en las sales y la luz emitida por los gases, los colores mas frecuentes fueron los cálidos, como el naranja, el rojo y el fucsia. Esto nos permite entender que la cantidad de energía liberada en la mayoría de las sustancias estudiadas en el laboratorio no fue tan alta, ya que estos tonos de color son los que menos energía liberan. Casi en ningún caso se presentaron espectros de tonos fríos (excepto en el caso del argón y mercurio), demostrando que la cantidad de energía emitida por estas sustancias fue muy alta en comparación con las demás. Sales tales como el cloruro de sodio, el cloruro de cobre y el cloruro de estroncio emitieron espectros de colores parecidos como el naranja y el amarillo, probablemente debido a que tienen características químicas similares. Se puede inferir que la longitud de onda de estos espectros estará entre 600 y 700 nm, mientras que en el caso de los espectros de tonos fríos, como los del argón y mercurio, la longitud de onda estará entre 400 y 500 nm. Podemos notar que en el caso del helio y el litio, ambas sustancias produjeron un espectro de color fucsia o rosado, y ambos están seguidos en la tabla periódica, demostrando que es posible que haya una relación directa entre el numero de electrones y la cantidad de energía emitida al ser excitados.

Finalmente, los espectros son radiaciones electromagnéticas emitidas o absorbidas por un átomo. Cada elemento produce un espectro especifico, el cual puede denominarse como su huella digital, ya que es propio y característico de cada uno. En este práctico pudimos observar los espectros de emisión de varias sales y gases, excitados usando la llama de un mechero o electricidad, los cuales produjeron diferentes tonos de espectros dependiendo de la cantidad de energía que emitieron y sus propiedades químicas.