Formål:
Del A:
Formålet ved del A er at fremstille ethanol, er ved gæring af glukose
Del B: Formålet ved del B er at rense den dannende gæringsproces ud fra en destillation
Del C: Formålet ved del C er at finde ud af ethanol procenten, i den færdig destillereret ethanol.
Forsøgsbeskrivelse:
Eksperiment A: Fremstilling af ethanol ved gæring af glucose. I en kolbe opløses 40 g glucose i 200 mL lunkent vand fra hanen. Der tilsættes 3 g Na2HPO4 (eller K2HPO4), det er vigtigt for gærcellerne. I opløsningen smuldres 5 g gær. Eksperiment B: Oprensning af den dannede ethanol ved destillation. Gæringsblandingen indeholder udover den dannede ethanol også sukker-rester, gær-rester, vand mm. Derfor skal ethanol oprenses ved en destillation.
Afmål præcis 100 mL af gæringsblandingen i en målekolbe. Hæld blandingen i destillationskolben, tilsæt et par pimpsten (forhindrer stødkogning). Destillatet opsamles i et 100 mL bægerglas. Start destillationen og slut når lidt over halvdelen er destilleret over i glasset. Vi antager nu, at al ethanol er destilleret over i bægerglasset.
Hæld destilltet over i en 100 mL målekolbe. Skyl bægerglasset med et demineraliseret vand for at få al ethanol med over i kolben. Fyld målekolben op til stregen med demineraliseret vand. Omryst. Volumen skal være præcis 100 mL. Eksperiment C: Bestemmelse af ethanolprocenten (i den oprindelig gæringsblanding) vha. Massefyldebestemmelse. Destillatet består af vand og ethanol. Ethanolprocenten af blandingen skal bestemmes.
Et stofs massefylde er defineret som forholdet mellem masse og volumen. Altså d = m/V, hvor d er massefylden (densitet) m er masse og V er volumen. Enheden for massefylde er g/mL.
For en blanding af vand og ethanol er der en sammenhæng mellem volumenprocent af ethanol og blandingens massefylde. Bestemmelse af massefylde: Vej et 10 mL-måleglas (benyt en vægt der viser 3 decimaler. Fyld måleglasset op med jeres blanding af vand og ethanol. Vej igen. I kan nu beregne massen af vand.ethanol-blandingen. Gør dette 4-5 gange. Notér resultatet i skemaet. Er der nogle af målingerne der afviger, udelades de. Tag gennemsnittet.

| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | Gennemsnit | Volumen (mL) | | | | | | | Masse af tomt måleglas (g) | 21,390 | 21,390 | 21,390 | 21,390 | 21,390 | X XXXXXX | Masse af måleglas med indhold (g) | 26,066 | 26,178 | 26,156 | 26,189 | 26,116 | XXXXXXX | Masse af indhold(g) | 21,390-26,066 | =4,788 | =4,766 | =4,799 | =4,726 | 0,9522 |
Ca. 35 Volumen - %.
Teori og Hypotese
Hvordan kan man lave ethanol ud fra glucose? Opskriv herunder reaktionsskema for gæringsprocessen.
Måden på man kan lave Ethanol ud fra glukose, er at man tilsætter gær, salt og alkohol i en kobe, hvor man så lader det står i en uge.
Reaktionsskeamet: C6 H12 O6  2C2 H5 OH 2CO2 Hvad ville der ske hvis der var ilt til stede – altså hvis vi glemte at sætte vandlås på kolben? Opskriv et reaktionsskema for gæringsprocessen. Det der kan ske når der er ilt til stede er at vi kan risiker at vores gærceller bliver nedbrudt. C6H12O6  CO2 + H2O Hvad går destillation ud på (forklar evt. Ud fra destillationsopstillingen)? Hust at angive kogepunkter for vand og ethanol. Destillation er noget man bruger til at skille en blanding af to forskellige væsker ad eller to faste stoffer. Man udnytter at begge væsker har forskellige kogepunkter, så hvis man har blandet vand og sprit kan man benytte sig af ethanolens kogepunkt på 78 grader og kogepunktet for vand er 100 grader.

Hvordan bestemmer vi ethanol-% i gæringsblandingen? (Forklar grafen i vejledningen). Det vi gør er at vi tager 5 reagensglas, vejer det ene af vores tomme reagensglas. Derefter fyldte vi fem gange 5 mL af vores destillerede bioethanol. For hver gang vi vejer 5 mL bioethanol for at finde massefylden i gennemsnit. Opskriv og afstem reaktionsskemaet for fuldstændig forbrænding af ethanol. reaktionsskema for fuldstændig afbrænding af ethanol CH3 CH 2OH + 3 O2  2 CO2 + 3 H2O
Når du forbrænder ethanol fuldstændig dannes der carbondioxid og vand.