Instituto de Hidrología, Meteorología y Estudios Ambientales
Ministerio de Ambiente, Vivienda y Desarrollo Territorial - República de Colombia

PROGRAMA DE FISICOQUÍMICA AMBIENTAL
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Código: TP0084
Fecha: 22/06/2004
Versión: 01
DETERMINACIÓN DE OXÍGENO DISUELTO MÉTODO YODOMÉTRICO MODIFICACIÓN DE AZIDA

TÍTULO:

DETERMINACIÓN DE OXIGENO DISUELTO POR EL
MÉTODO YODOMÉTRICO MODIFICACIÓN DE AZIDA

CÓDIGO:

TP0084

VERSIÓN: 01
FECHA ÚLTIMA REVISIÓN:
COPIA N°:

ELABORADO POR:
MARÍA STELLA GAITÁN
INGENIERA DE ALIMENTOS

REVISADO POR:
ANA MARIA HERNÁNDEZ
OFICIAL DE CALIDAD

APROBADO POR:
GUSTAVO ALFONSO COY
COORDINADOR

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DETERMINACIÓN DE OXÍGENO DISUELTO MÉTODO YODOMÉTRICO MODIFICACIÓN DE AZIDA

OXÍGENO DISUELTO
MÉTODO YODOMÉTRICO - MODIFICACIÓN DE AZIDA
1. INTRODUCCIÓN
1.1 El oxígeno disuelto (OD) es necesario para la respiración de los microorganismos aerobios así como para otras formas de vida aerobia. No obstante, el oxígeno es ligeramente soluble en el agua; la cantidad real de oxígeno que puede estar presente en la solución está determinada por a) la solubilidad del gas, b) la presión parcial del gas en la atmósfera, c) la temperatura, y d) la pureza del agua (salinidad, sólidos suspendidos). La interrelación de estas variables debe ser consultada en textos apropiados (ver bibliografía) para conocer los efectos de la temperatura y la salinidad sobre la concentración de OD.
1.2 Las concentraciones de OD en aguas naturales dependen de las características fisicoquímicas y la actividad bioquímica de los organismos en los cuerpos de agua. El análisis del OD es clave en el control de la contaminación en las aguas naturales y en los procesos de tratamiento de las aguas residuales industriales o domésticas.
1.3 En el Laboratorio del IDEAM se aplica este método para analizar muestras de agua superficial, residual doméstica e industrial, en un rango de medida de 0.0 a 19.99 mg/L aplicando el método recomendado en el Standard Methods 19ed. 1995.
1.4 La muestra obtenida se trata con sulfato manganoso (MnSO4), hidróxido de sodio
(NaOH) y yoduro de potasio (KI), estos dos últimos reactivos combinados en una solución única, y finalmente se acidifica con ácido sulfúrico (H2SO4). Inicialmente se obtiene un precipitado de hidróxido manganoso, Mn(OH)2, el cual se combina con el OD presente en la muestra para formar un precipitado carmelito de hidróxido mangánico, MnO(OH)2; con la acidificación, el hidróxido mangánico forma el sulfato mangánico que actúa como agente oxidante para liberar yodo del yoduro de potasio. El yodo libre es el equivalente estequiométrico del OD en la muestra y se valora con una solución estándar de tiosulfato de sodio 0.025N.
Para minimizar el efecto de los materiales interferentes existen algunas modificaciones del método yodométrico.
La modificación de la azida elimina la interferencia causada por los nitritos (esta es la más común en efluentes tratados biológicamente y en muestras incubadas para la prueba de la
DBO); se emplea en el análisis del OD en la mayoría de aguas residuales, efluentes y aguas superficiales, especialmente si las muestras tienen concentraciones mayores de 50 µg NO2–N/L y no más de 1 mg de hierro ferroso/L. Los compuestos oxidantes y reductores interfieren en la determinación.
2. DEFINICIONES
O.D = Oxígeno disuelto mg O.D/L = miligramos de oxígeno disuelto por litro.

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3. LIMITACIONES E INTERFERENCIAS
3.1 Existen numerosas interferencias en la prueba del OD, estas incluyen los agentes oxidantes o reductores, los iones nitrato, ferroso y la materia orgánica. Los procedimientos más usados para eliminar las interferencias son: la modificación de la azida para los nitritos; la modificación del permanganato para el hierro ferroso, la modificación de la floculación con alumbre para los sólidos suspendidos, y la modificación de la floculación con sulfato de cobre-ácido sulfámico aplicada para muestras de lodos activados.
3.2 La modificación de la azida no es aplicable bajo las siguientes condiciones: (a) muestras que contengan sulfito, tiosulfato, politionato, cantidades apreciables de cloro libre o hipoclorito; (b) muestras con concentraciones altas de sólidos suspendidos; (c) muestras que contengan sustancias orgánicas fácilmente oxidables en solución fuertemente alcalina, o que sean oxidadas por yodo libre en solución ácida; (d) aguas residuales domésticas sin tratar; y
(e) interferencias de color que incidan en la detección del punto final. En los casos de inaplicabilidad de la modificación de la azida, se debe usar el método electrométrico para la evaluación de OD.
3.3 Ciertos agentes oxidantes liberan yodo a partir del yoduro (interferencia positiva) y algunos agentes reductores transforman el yodo en yoduro (interferencia negativa); la mayor parte de la materia orgánica se oxida parcialmente cuando se acidifica el precipitado de manganeso oxidado, lo que causa errores negativos.
3.4 En presencia de 100 a 200 mg de hierro férrico/L el método es aplicable si se agrega 1 mL de solución de KF antes de acidificar la muestra, y si esta adición no interfiere en la titulación. Se elimina la interferencia de Fe(III) por acidificación con ácido fosfórico (H3PO4) de 85 a 87% en lugar de usar el ácido sulfúrico (H2SO4); este procedimiento no ha sido probado para concentraciones de Fe(III) mayores de 20 mg/L.

4. ASPECTOS DE SALUD Y SEGURIDAD LABORAL
Revise antes de iniciar la práctica el Manual de Higiene Seguridad AM0165 y las Hojas de
Seguridad números: 44, 50, 67, 163, 220, 244, 257 que reposan en los AZ I y II TC0180, en el mueble de la entrada en el Area de recepción de muestras ó en el PSO en el puesto de trabajo. En el desarrollo de todo el análisis utilice de manera obligatoria los siguientes implementos de seguridad: bata, guantes, gafas protectoras, respirador para ácidos.
5. RESULTADOS DE LA VALIDACIÓN DEL MÉTODO
La validación se encuentra en proceso, se ha realizado la etapa de prevalidación.
Límite de Detección del Método : no aplica. La lectura en este método es de 0.0 mg O2/L
Rango de lectura : 0.0 a 19.9 mg O2/L

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•

Las mediciones de oxígeno disuelto en agua destilada saturada presentaron los siguientes resultados:

Temperatura
ºC
Alícuota
Promedio
DSn-1
% CV
LC 95%
% Error
% Saturación
OD
saturación a
553 mm Hg
•

10ºC
200
mL
7.93

20ºC

25ºC

30ºC

40ºC

100 mL

200 mL

100 mL

200 mL

100 mL

200 mL

100 mL

200 mL

100 mL

7.88

6.29

6.24

5.71

5.72

5.70

5.63

4.38

4.25

0.05

0.08

0.02

0.05

0.04

0.07

0.04

0.09

0.06

0.11

0.66

1.05

0.31

0.79

0.75

1.22

0.75

1.55

1.30

2.64

0.05

0.08

0.02

0.05

0.04

0.06

0.04

0.08

0.05

0.10

-3.1

-3.7

-4.1

-4.9

-3.9

-3.7

5.4

4.1

-3.3

-6.2

97.0

96.3

95.9

95.1

96.1

96.2

105.3

104.1

96.7

93.7

8.18

6.56

5.94

5.41

4.53

Las mediciones de oxígeno disuelto en soluciones de cloruro de potasio saturadas presentaron los siguientes resultados:
[KCl], M
C. E, mS/cm
Promedio
DSn-1
% CV
LC 95%
% Saturación

0.02

0.05

0.5

2.76

6.67

58.6

5.85

5.77

5.05

0.05

0.08

0.04

0.86

1.42

0.75

0.05

0.09

0.04

98.4

97.1

85.0

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6. TOMA Y PRESERVACIÓN DE MUESTRAS
6.1 Realice el muestreo de acuerdo a lo establecido en el Procedimiento de Muestras
TP0079 Toma y preservación de muestras.
Las muestras deben ser analizadas inmediatamente se toman.
6.2 Si el muestreo es integral, tan pronto se ha integrado la muestra sumerja la botella winkler de 300 mL de capacidad y llene la botella hasta rebosar aproximadamente 10 segundos sin permitir la entrada de aire atmosférico, no agite, tape inmediatamente para evitar la formación de burbujas, analice inmediatamente.
6.3 Si el muestreo es puntual o sencillo, emplee un muestreador tipo Kemmerer. Deje salir la muestra del fondo del muestreador a través de un tubo que llega hasta el fondo de la botella para winkler de 300 mL de capacidad. Llene la botella y déjela rebosar aproximadamente 10 segundos; prevenir la turbulencia y la entrada de aire atmosférico durante el llenado, no agite, tape inmediatamente para evitar la formación de burbujas, analice inmediatamente.

7. APARATOS, REACTIVOS Y MATERIALES
7.1 APARATOS
♦ Botellas de incubación para DBO, de 250 a 300 mL de capacidad, con boca angosta de reborde ancho y tapa de vidrio esmerilado terminada en punta.
7.2 REACTIVOS
♦ Solución de sulfato manganoso. Disolver 480 g de MnSO4.4H2O, 400 g de MnSO4.2H2O, o 364 g de MnSO4.H2O en agua destilada, filtrar y diluir a 1 L. Cuando se adicione la solución de MnSO4 a una solución acidificada de yoduro de potasio (KI), no debe producir color con el indicador de almidón.
♦ Reactivo álcali-yoduro-azida.
- Para muestras saturadas o sin saturar. Disolver 500 g de NaOH (o 700 g de KOH) y
135 g de NaI (o 150 g de KI) en agua destilada y diluir a 1 L. Agregar 10 g de NaN3 disuelto en 40 mL de agua destilada. Las sales de potasio y de sodio pueden usarse alternadamente. Cuando se diluya y acidifique, el reactivo no debe dar color con la solución de almidón.
- Para muestras supersaturadas. Disolver 10 g de NaN3 en 500 mL de agua destilada.
Agregar 480 g de hidróxido de sodio (NaOH) y 750 g de yoduro de sodio (NaI), y agitar hasta disolver. Puede presentarse turbidez blanca debido al carbonato de sodio
(Na2CO3), pero esto no es perjudicial. PRECAUCIÓN: No acidificar esta solución porque se pueden producir vapores tóxicos de ácido hidrazoico.
♦ Acido sulfúrico, H2SO4, concentrado. 1 mL es equivalente a aproximadamente 3 mL del reactivo de álcali-yoduro-azida.
♦ Solución de Almidón. Para preparar una solución acuosa, disuelva 2 g de almidón soluble grado analítico y 0,2 g de ácido salicílico como preservativo, en 100 mL de agua destilada caliente. Instituto de Hidrología, Meteorología y Estudios Ambientales
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♦ Tiosulfato de sodio titulante estándar, 0.025N. Disuelva 6,205 g de Na2S2O3.5H2O en agua destilada, agregar 1,5 mL de NaOH 6N o 0,4 g de NaOH sólido y diluir a 1000 mL.
Estandarizar con solución de biyodato de potasio KH(IO3)2, ó si no hay biyodato estandarizar con solución de yodato de potasio KIO3.
- Solución de yodato de potasio 0.025N: Disuelva 0.8917 g de yodato de potasio KIO3 en agua destilada y diluya a 1000 mL.
- Solución de biyodato de potasio estándar, 0,0021 M. Disuelva 812,4 mg de KH(IO3)2 en agua destilada y diluya a 1000 mL.
Estandarizar de la siguiente manera: 1) Si se va a estandarizar con biyodato de potasio, en un erlenmeyer disuelva aproximadamente 2 g de KI, libre de yodato, con
100 a 150 mL de agua destilada, agregue 1 mL de H2SO4 6N o unas pocas gotas de
H2SO4 concentrado y 20,00 mL de solución estándar de biyodato. 2) Diluya a 200 mL y titular con tiosulfato el yodo liberado, agregue almidón cerca al punto final de la titulación, o sea cuando se alcance un color pajizo tenue, al agregar el almidón se torna de color azul, continúe con la titulación hasta incoloro. Anote el volumen gastado de tiosulfato.
Si se va a estandarizar con yodato de potasio, en un erlenmeyer disuelva aproximadamente 2 g de KI, libre de yodato, con 100 a 150 mL de agua destilada, agregue 1 mL de H2SO4 6N o unas pocas gotas de H2SO4 concentrado y 20,00 mL de solución estándar de yodato. 2) Diluya a 200 mL y titular con tiosulfato el yodo liberado, agregue almidón cerca al punto final de la titulación, o sea cuando se alcance un color pajizo tenue, al agregar el almidón se torna de color azul, continúe con la titulación hasta incoloro. Anote el volumen gastado de tiosulfato. Cuando las soluciones son equivalentes, se requieren 20,00 mL de Na2S2O3 0,025 M, de lo contrario, ajustar la concentración del Na2S2O3 a 0,025 M.

7.3 MATERIALES
Botellas winkler de 300 mL
Probeta en vidrio ó plástica de 100 mL
Erlenmeyer de 250 mL
Balones aforados de 1L clase A para la preparación de reactivos
Pipeta graduada de 1 mL ó gotero plástico
♦ Bureta plástica de 10 mL ó Microbureta de 10 mL de capacidad con tolerancia de 0.02 mL
♦
♦
♦
♦
♦

Clase A

8. Procedimiento de limpieza de vidriería
El material usado para la determinación de oxígeno disuelto debe someterse a lavado siguiendo las instrucciones del TP0215 Lavado de Material de Vidrio.
9. PROCEDIMIENTO
9.1 Llene con muestra una botella winkler hasta que rebose y tápela.

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9.2 Destape la botella y agregue 1 mL ó 20 gotas de solución de MnSO4 (reactivo 1) a la muestra en la botella de DBO, seguido de 1 mL ó 20 gotas del reactivo de álcali-yoduro-azida
(reactivo 2); tape cuidadosamente para evitar burbujas de aire y mezcle varias veces por inversión de la botella.
9.3 Cuando el precipitado se haya decantado hasta aproximadamente la mitad del volumen de la botella, para dejar un sobrenadante claro sobre el floc de hidróxido de manganeso, agregue 1,0 mL ó 20 gotas de H2SO4 concentrado (reactivo 3), tape y mezcle varias veces por inversión de la botella, hasta disolución completa, hasta aquí ya está fijado el oxígeno. Si no hay disolución completa agregue exceso de ácido sulfúrico.
9.4 Mida con una probeta 100 mL de la solución y trasváselos a un erlenmeyer de 250 mL
9.5 Purgue la bureta de 10 mL con una porción de tiosulfato de sodio (Na2S2O3) 0.025N; llene la bureta con tiosulfato de sodio hasta cero.
9.6 Titule con solución 0,025 M de Na2S2O3 (reactivo 4) agregándolo gota a gota y agitando el erlenmeyer hasta obtener un color amarillo pajizo pálido; en ese punto agregue de 3 a 5 gotas de solución de almidón (Reactivo No. 5) en donde vira a color azul y continúe la titulación hasta la desaparición del color azul. Este es el punto final de la titulación. Si el color azul reaparece no se debe agregar más tiosulfato, ignore subsecuentes reapariciones del color.
9.7 Anote en el formato de campo TF0010 el volumen gastado de tiosulfato de sodio, el volumen de alícuota que son 100 mL y la concentración del tiosulfato, que generalmente es
0.025N.

10. CÁLCULOS
Para titular un volumen correspondiente a 100 mL de la muestra original, calcular la corrección por la pérdida de muestra desplazada por los reactivos, así: para un total de 2 mL de reactivos de MnSO4 y álcali-yoduro-azida (1 mL de cada uno) en una botella de 300-mL, tomar 100 × 300/(300-2) = 101 mL. mg de OD/L = Volumen de Na2S2O3 x Normalidad del Na2S2O3 x 8000 x Volumen de la botella mL de muestra valorada x (Volumen de la botella - 2)

Cuando se titula 200 mL de muestra, 1 mL de Na2S2O3 0,025 M = 1 mg OD/L.
Para expresar los resultados como porcentaje de saturación a 101,3 KPa, emplear los datos de solubilidad reportados en Standard Methods, donde también se encuentran las ecuaciones para corregir las solubilidades a presiones barométricas diferentes al nivel promedio del mar y para varias clorinidades.

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La solubilidad del OD en agua destilada a cualquier presión barométrica, P (mm Hg), temperatura, TºC, y presión de vapor saturado, u (mm Hg), para la T dada entre 0 y 30ºC, puede calcularse como:
(P - u) × 0,678 mL OD / L =
35 + T y entre 30º y 50ºC como:
(P - u) × 0,827 mL OD / L =
49 + T
NOTA. Cuando se sale a campo para mayor facilidad se tiene el instructivo TI0077
INSTRUCTIVO PARA DETERMINACION DE OXIGENO DISUELTO POR METODO YODOMETRICO
MODIFICACION DE AZIDA

REFERENCIAS
Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater. American Public Health
Association, American Water Works Association, Water Pollution Control Federation. 19ed.,
New York, 1995. Pp 4-96 a 4-104
Methods for Chemical Analysis of Water and Wastes.
Protection Agency. Cincinnati, 1983.

United States Environmental

BIBLIOGRAFÍA
RODIER, J. Análisis de Aguas: aguas naturales, aguas residuales, agua de mar. Omega,
Barcelona, 1981.
SAWYER, C.; McCARTY, P. Chemistry for Environmental Engineering. McGraw Hill, New
York, 1996
GARAY, J.; PANIZZO, L.; LESMES, L.; RAMIREZ, G.; SANCHEZ, J. Manual de Técnicas
Analíticas de Parámetros Físico-Químicos y Contaminantes Marinos. 3ª ed. Centro de
Investigaciones Oceanográficas e Hidrográficas. Cartagena, 1993

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OXÍGENO DISUELTO
DIAGRAMA DE FLUJO

1. Adición de Reactivos
Disolver
480 g M nSO4⋅4H2O,
400 g M nSO4⋅2H2O, ó 364 g MnSO4 ⋅H 2 O en agua, filtrar y diluir a 1 L

M uestras saturadas o sin saturar:
500 g NaOH + 135 g NaI en 1L agua agregar 10 g NaN en 40 m L agua
3
M uestras sobresaturadas:
10 g NaN3 en 500 m L agua, agregar
1
480 g NaOH + 750 g NaI, disolver

1,0 mL solución M nSO 4

1,0 mL
H 2 SO 4 conc.

1,0 mL reactivo álcaliyoduro-azida

Llenar botella de
DBO de 250-300 mL con M uestra 2

T apar y mezclar invirtiendo la botella 3

2. Valoración con Tiosulfato de Sodio
6,205 g Na S2 O 3⋅5H2O en
2
agua, agregar 1,5 m L
NaOH 6N (ó 0,4g NaOH sólido); diluir a 1L

20 mL 812,4 mg KH(IO)2
3
en 1000 m L de agua

En erlenmeyer, 2 g KI + 100-150 m L agua + 1 mL HSO4⋅ 6N
2

Na2 S 2 O 3
0,025 M
100 mL muestra original 6
1

Diluir a
200 m L

M ezclar hasta disolución 5

2 g Alm idón soluble
+ 0,2 g ácido salicílico en 100 mL agua caliente

N Na2S2O3=

gotas alm idón

Titular con Na2 S2 O3 hasta color pajizo

gotas solución de almidón

Valorar hasta color pajizo pálido Dejar decantar hasta la mitad4

Continuar valoración hasta primera desaparición del color azul

Continuar hasta desaparición del color azul

(V.N)KH(IO3)2
VNa2S2O3

Para titulación de 201 mL de muestra

1 mL Na 2 S 2 O 3 0,025 M =1 mg OD/L
Para otras condiciones:

mg OD/L=
(V.N)tiosulfato × 8000 × Vfrasco
Valícuota(V frasco-2)

Puede presentarse turbidez blanca, no perjudicial, debido al Na2CO3. No acidificar porque se pueden producir vapores tóxicos de ácido hidrazoico.
2
La botella con la muestra debe estar completamente llena, sin burbujas de aire.
3
Tapar cuidadosamente para evitar burbujas de aire y mezclar invirtiendo la botella varias veces.
4
Dejar decantar el precipitado hasta aprox. la mitad del volumen de la botella antes de agregar el H2SO4.
5
Tapar evitando burbujas de aire y mezclar invirtiendo la botella hasta que la disolución sea completa.
6
Titular un volumen correspondiente a 100 mL de la muestra original después de la corrección por la pérdida de muestra desplazada por los reactivos. Así, para un total de 2 mL (1 mL cada uno) de reactivos de MnSO4 y álcali-yoduro-azida en una botella de 300-mL, titular 100 × 300/(300-2) = 101 mL. Ignorar subsecuentes reapariciones del color debidas al efecto catalítico del nitrito o a trazas de sales férricas que no han sido acomplejadas con fluoruro.