23-25)Учение о химическом процессе называется химической кинетикой. появление хим. кинетики было обусловлено переносом физических представлений в химию. первые кинетические исслед. были проведены в рамках хим. статики. Статика химии развилась намного раньше, чем динамика. Бертолле сделал выводо том, что реакции идут не до конца, а до определенного предела, после которого устанавливается равновесие. Именно химическое равновесие явилось первым объектом исследования химической статики. Уже с первых шагов эта новая область химии вступила в противоречие с её з-нами (з-ном постоянства состава и кратных отношений). Потребовались годы, в теч. кот. накаплив. док-ва обратимости реакций, чтобы учение о хим. равновесии стало в ряд с др. разделами химии. Только в 1861 г. Менделеев осмелился ввести понятие об обратимости в свой учебник «Орг. Хим».
Широкое признание идей химической статики произошло в результате создания количественной теории химических равновесий Гульдбергом и Ваге в 1864-1867 годах. После ознакомления с идеями Бертолле пришли к выводу, что химическое действие веществ пропорционально их массам.Эта зависимость, представленная в математическом виде, получила название здм. Они рассматривали химическое равновесие не как статический, а как динамический процесс.
Химическая динамика получила наиболее полное развитие в работах Вант-Гоффа. он опубликовал книгу “Очерки по химической динамике”, в которой обосновал важнейшие положения теории химической кинетики. Он опирался на выведенное Гульдбергом и Вааге выражение здм. Вант-Гофф впервые определил состояние химического равновесия как следствие равенства скоростей прямой и обратной реакций.
В химической динамике есть понятие времени. А. Вильямсон, который интерпретировал состояние химического равновесия с помощью молекулярно-кинетической теории, писал: “В статике мы изучаем явления в момент покоя, в динамике же мы изучаем их изменения. разница в том, что переход от статики к динамике заключается в добавлении времени». Для А. Вильямсона введения понятия времени через движение явл. самым простым способом. Т.о. Вильямсон дал первое определение химической динамике, четко сформулировав, что объектом изучения являются процессы, протекающие во времени.

Для химической динамики характерны 4 системы понятий: учение о химическом равновесии, учение о скоростях химических реакций, учение о механизме реакции, учение об управлении химическим процессом.
Первыми тремя группами понятий занимается физическая химия.

Начиная с работ Вант-Гоффа, кинетика стала развиваться по двум путям: по пути химической статики и по пути химической динамики, который связан с формированием в дальнейшем таких наиболее общих кинетических теорий, как теория цепных реакций, теория абсолютных скоростей реакций, целого ряда каталитических теорий и др.

27))Химический элемент — совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и числом протонов. Каждый химический элемент имеет свои название и символ, которые приводятся в Периодической системе элементов.
Слово «элемент» использовалось еще в античности как часть чего-то. В древности было распространено изречение «Как слова состоят из букв, так и тела — из элементов». Отсюда происхождение этого слова: по названию ряда согласных букв в латинском алфавите: l,m, n,t.
Близкое к современному понятие химического элемента было изложенно Бойлем в «Химик-скептик». Бойль указал, что ни 4 стихии Аристотеля, ни 3 принципа алхимиков не могут быть признаны в качестве элементов. Элементы, согласно Бойлю — практически неразложимые тела вещества, состоящие из сходных однородных корпускул. Корпускулы могут различаться формой, размером, массой. Лавуазье в «Элементарном курсе химии», приводит первый список химических элементов, разделённых на несколько типов. Он отождествляет с химическими элементами ряд простых веществ (в их числе, кислород, азот, водород, сера, фосфор, уголь и все известые к тому времени металлы). В число элементов были включены свет, теплород и «солеобразующие землистые вещества» (оксиды кальция, магния).
Дальтон-начало XIX-атомно-молекулярная теория, рассматривающая химический элемент как отдельный вид атомов. Дальтон впервые указал на атомный вес как на важнейшее свойство элементов, определяющее его химическую природу. Благодаря усилиям Берцелиуса и его последователей были точно определены атомные массы известных элементов. Середина XIX в. ознаменовалась целым рядом открытий новых элементов.
Ko времени открытия Периодического закона было известно 63 элемента. атомный вес был выделен как свойство, определяющее периодический характер изменения свойств химических элементов. Oткрытие Mенделеева позволило предвидеть существование неизвестных в то время элементов. с открытием изотопов стало ясно, совокупности атомов одного и того же элемента могут иметь разные атомные массы.
Современное понимание химического элемента-совокупность атомов, характеризующихся одинаковым + зарядом ядра, равным номеру элемента в Периодической таблице. известно 118 химических элементов.из них 94 обнаружены в природе.Право предложить название новому химическому элементу предоставляется первооткрывателям.Символы химических элементов используются как сокращения для названия элементов. В качестве символа обычно берут начальную букву названия элемента и в случае необходимости добавляют следующую
28))Хими́ческое соедине́ние -сложное вещество, состоящее из атомов двух или нескольких элементов.Некоторые простые вещества также могут рассматриваться как химические соединения, если их молекулы состоят из атомов, соединённых ковалентной связью (азот, кислород, иод, бром, хлор, фтор). Инертные газы и атомарный водород нельзя считать химическими соединениями.
Для формулирования понятия о химическом соединении важное значение имел закон постоянства состава, открытый Прустом . Этот закон утверждает, что независимо от того, каким образом было получено соединение, оно всегда состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношение масс этих элементов выражается малыми целыми числами. Через несколько лет Дальтон сформулировал закон кратных отношений, согласно которому...
Состав химического соединения записывается в виде химических формул, а строение часто изображается структурными формулами( ввёл Кекуле)
Химические соединения получают в результате химических реакций. Сложные вещества могут разлагаться с образованием нескольких других веществ. Образование химических соединений сопровождается выделением или поглощением энергии. Физические и химические свойства химических соединений отличаются от свойств веществ, из которых они получены.Химические соединения делят на классы: неорганические и органические оксиды,гидроксиды( основания кислородосодержащие кислоты амфотерные гидроксиды бескислородные кислоты нитриды соли кристаллогидраты комплексные соединения

29))Хими́ческая реа́кция — превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в продукты реакции. при химических реакциях ядра атомов не меняются.
Существует большое количество признаков, по которым можно классифицировать химические реакции.
1)По фазовому составу
Гомогенные-реагенты и продукты принадлежат одной и той же фазе.
Гетерогенные - реагенты и продукты реакции находятся в разном фазовом состоянии.
Гомогенные гетерофазные реакции-Реагенты и продукты существуют в пределах одной фазы, но реакция протекает на поверхности раздела фаз. Примером таких реакций являются некоторые каталитические реакции,
2)По изменению степеней окисления
Овр-атомы одного элемента восстанавливаются, то есть понижают свою степень окисления, а атомы другого элемента окисляются, то есть повышают свою степень окисления. Частным случаем овр являются реакции диспропорционирования, в которых окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента.
Не о-в р — реакции, в которых не происходит изменения степеней окисления атомов.
3)По тепловому эффекту реакции
При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей. экзотермические реакции, которые идут с выделением тепла эндотермические реакции в ходе которых тепло поглощается из окружающей среды.
4)По типу превращений реагирующих частиц-соединения: разложения: замещения: обмена
Химические реакции всегда сопровождаются физическими эффектами: поглощением и выделением энергии, изменением агрегатного состояния реагентов, изменением окраски реакционной смеси и др. Именно по этим физическим эффектам часто судят о протекании химических реакций.
С помощью химических реакций можно получать вещества, которые в природе находятся в ограниченных количествах либо вообще не встречаются по каким-либо причинам

10))В марксистской философии отмечается, что диалектический метод выполняет роль стратегии и применяется через частные научные методы. Это значит, что переход от абстрактного к конкретному осуществляется при помощи набора эмпирических и теоретических методов. начальной процедурой при исследовании нового предмета, о котором нет никакой информации, является наблюдение. Оно может быть пассивным (объект воспринимается в естественных условиях) или активным (объект воспринимается в искусственных условиях)- реальный эксперимент. Результатом его является установление эмпирического факта, например температуры плавления вещества при определенных условиях. При дальнейшем исследовании эмпирический факт сравнивается с другими фактами.это связано с индукцией.
Результатом индукции является установление элементарного эмпирического закона, например соотношения T i V газа. В результате вторичного анализа образуются эмпирические понятия, например понятие о газе вообще.
Дальнейшие эмпирические исследования связаны с накоплением эмпирических законов и установлением зависимости между ними.результат-интегральный эмпирический закон. Этот закон, устанавливает зависимость между элементарными эмпирическими законами. выражается на языке символов.
Накопление и классификация элементарных эмпирических законов осуществляются с помощью фундаментального эмпирического закона. Фундаментальный эмпирический закон получается методом «проб и ошибок».
Дальнейший прогресс исследования связан с нефундаментальным исследованием. Его образуют восприятие научных текстов,расшифровка смысла выражений, проверки их правильности .
Во взаимоотношении философского и конкретных научных методов можно, видимо, выделить 2 пути. Во-первых, диалектический метод является общей стратегией конкретных научных методов. Во-вторых когда на стадии зрелости наук, к ним приходит свой собственный метод,он бывает схож с диалектическим методом.
Менделеев сделал в химии то же самое, что Г. Гегель в философии: он систематизировал известный в то время материал химии,дал ей собственный метод, который был назван сравнительным. Метод анализа и синтеза известен был в науке изначально. Но если в конкретной науке он один из второстепенных методов, то в философии является основной сутью диалектики.
Это же можно сказать и о сравнительном методе. Не Д. И. Менделеев его открыл. Сравнительным методом пользуются все науки, особенно на стадии первоначального накопления материала. В химии же он приобретает совершенно особое значение, вызванное спецификой химии как науки. Эта специфика заключается в том, что только в химии мы имеем идеальное соотношение качественной и количественной определенности явления. будучи второстепенным методом во всех других науках, в химии сравнительный метод становится ее душой. этот метод поэтому наиболее близок к философскому методу-Ядром сравнительного метода Менделеева являются логические приемы обобщения.
Важнейшей стороной сравнительного метода является переход от абстрактного к конкретному, от общего к частному.

19))А́том (от др.-грделимый) —наименьшая химически неделимая частица вещества, носитель химических свойств химического элемента.
Атом состоит из ядра и электронов. Если число протонов совпадает с числом электронов, то атом в целом электрически нейтральным. В противном случае он обладает некоторым + или - зарядом и называется ионом.
Ядро, несущее почти всю массу атома, состоит из + заряженных протонов и незаряженных нейтронов, связанных между собой при помощи сильного взаимодействия. число протонов соответствует порядковому номеру атома в периодической системе
Понятие об атоме как о наименьшей неделимой части материи было впервые сформулировано древнеиндийскими греческими философами В 17-18 веках химикам удалось экспериментально подтвердить эту идею, показав, что некоторые вещества не могут быть подвергнуты дальнейшему расщеплению.Однако в конце 19-начале 20 века физиками была открыта составная структура атома, и стало ясно, что атом в действительности не является неделимым.
На международном съезде химиков в Карлсруэ в 1860 году были приняты определения понятий молекулы и атома. Атом — наименьшая частица входящая в состав простых и сложных веществ.
Модели атомов
Демокрит полагал, что свойства вещества определяются характеристиками образующих его атомов.(у огня атомы остры, поэтому огонь способен обжигать, у твёрдых тел они шероховаты, поэтому накрепко сцепляются друг с другом, у воды — гладки, поэтому она способна течь. Даже душа человека, согласно Демокриту, состоит из атомов.
Модель атома Томсона (модель «Пудинг с изюмом»)- предложил рассматривать атом как некоторое + заряженное тело с заключёнными внутри него электронами. Была окончательно опровергнута Резерфордом после проведённого им опыта.
Планетарная модель атома Бора-Резерфорда. Резерфорд, проделав ряд экспериментов, пришёл к выводу, что атом представляет собой подобие планетной системы, в которой электроны движутся по орбитам вокруг расположенного в центре атома тяжёлого положительно заряженного ядра .Однако такое описание атома вошло в противоречие с классической электродинамикой( электрон упадёт на ядро). Для объяснения стабильности атомов Бор ввел постулаты, которые сводились к тому, что электрон в атоме не излучает энергию.
Квантовомеханическая модель атома.Согласно этой модели, ядро атома состоит из + заряженных протонов и не имеющих заряда нейтронов и окружено отрицательно заряженными электронами. .
Массу атома принято измерять в атомных единицах массы, равных 1⁄12 от массы атома изотопа углерода 12C.
Хотя слово атом в первоначальном значении обозначало частицу, которая не делится на меньшие части, согласно научным представлениям он состоит из более мелких частиц( электронов, протонов, нейтронов). Моле́кула— электрически нейтральная частица, образованная из двух или более связанных ковалентными связями атомов.В химии принято считать, что из одного атома молекула образоваться не может. Состав молекул сложных веществ выражается при помощи химических формул
На международном съезде химиков в г. Карлсруе в 1860 году были приняты определения понятий молекулы и атома. Молекула — наименьшая частица химического вещества, обладающая всеми его химическими свойствами.
Молекула данного вещества имеет постоянный состав, то есть одинаковое количество атомов молекула в классической теории представляется динамической системой
Атомы объединяются в молекуле в большинстве случаев с помощью химических связей. Как правило, такая связь образуется одной, двумя или тремя парами электронов, образуя общее электронное облако. Молекула может иметь положительно и отрицательно заряженные атомы (ионы).

Криста́ллы ( первоначально лёд, в дальнейшем горный хрусталь) — твёрдые тела, в которых атомы расположены закономерно, образуя кристаллическую решётку.
Кристаллы им форму многогранников частицы составляющие данное твёрдое вещество образуют кристаллическую решётку.
Виды кристаллов--идеальный и реальный кристалл.
Идеальный кристалл-имеющий симметрию, ровные гладкие грани.
Реальный кристалл-содержит различные дефекты внутренней структуры решетки, искажения и неровности на гранях. Реальный кристалл не обязательно обладает правильной формой, но у него сохраняется главное свойство — закономерное положение атомов в кристаллической решётке.

20))Ио́н -одноатомная или многоатомная заряженная частица, образующаяся в результате потери или присоединения одного или нескольких электронов. Ионизация (процесс образования ионов) может происходить при высоких температурах, под воздействием электрического поля, ионизирующего излучения и т.п.
В виде самостоятельных частиц, ионы встречаются во всех агрегатных состояниях вещества — в газах , в жидкостях, в кристаллах и в плазме .
Заряд иона кратен заряду электрона. Понятие и термин «ион» ввёл Фарадей, который, изучая действие электрического тока на водные растворы кислот, щелочей и солей, предположил, что электропроводность таких растворов обусловлена движением ионов. Положительно заряженные ионы, движущиеся в растворе к отрицательному полюсу (катоду), Фарадей назвал катионами, а отрицательно заряженные, движущиеся к положительному полюсу (аноду) — анионами.
Являясь химически активными частицами, ионы вступают в реакции с атомами, молекулами и между собой. В растворах ионы образуются в результате электролитической диссоциации и обусловливают свойства электролитов.

Раство́р — гомогенная смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.
Растворитель — компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора.
Растворы бывают газовыми, жидкими и твёрдыми
Чаще под раствором подразумевается жидкое вещество, например раствор соли или спирта в воде (раствор золота в ртути — амальгама).
Существуют также растворы газов в жидкостях, газов в газах и жидкостей в жидкостях, в последнем случае растворителем считается вода, или же компонент, которого больше.

Истинные и коллоидные растворы
В истинных растворах размер частиц менее 1·10−9 м, частицы в таких растворах невозможно обнаружить оптическими методами; в то время как в коллоидных растворах размер частиц 1·10−9 м — 5·10−7 м, частицы в таких растворах можно обнаружить при помощи ультрамикроскопа

Растворение — переход молекул вещества из одной фазы в другую (раствор, растворенное состояние). Происходит в результате взаимодействия атомов (молекул) растворителя и растворённого вещества и сопровождается увеличением энтропии при растворении твёрдых веществ и её уменьшением при растворении газов. При растворении межфазная граница исчезает, при этом многие физические свойства раствора (например, плотность, вязкость, иногда — цвет, и другие) меняются.