Formål:
Formålet med dette forsøg er, at undersøge hvor stor enzymaktivitet, der er ved de forskellige substratkoncentrationer.
Teori:
Hvis man vil omdanne substrater til produkter, bruger man enzymer, da de kan formindske aktiveringsenergien og øge reaktionshastigheden. Enzymer kan forøge reaktionshastigheden med 1012 gange. I dette forsøg bruger man enzymet katalase, som man får fra en opslæmning af gær. Forskellige enzymer har forskellige substrater og katalase har hydrogenperoxiden som substrat. Katalase er virker hurtigst og da hydrogenperoxiden er farlig for vores celler, når den oxideres, derfor findes katalasen i alle celler, så den kan nedbryde substratet. Hydrogenperoxid omdannes til H2O og O2 og den afstemte reaktion ser sådan ud:
2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)
Da der dannes O2 kan vi måle den dannede volumen af gas og det kan man så bruge til at finde initialhastigheden som afspejler enzymaktiviteten. Ved at bruge forskellige substratkoncentrationer kan man se hvordan de forskellige substratkoncentrationer påvirker enzymets initialhastighed og enzymaktiviteten. Ved at gøre brug af Michaelis-Menten modellen finder man initialhastighederne: v = Vmax* v=Vmax*(SS+ km) = Vmax(1+ KmS)
Da det er lettere at aflæse en ret linje laver jeg Michaelis-Menten modellen om ved at tage reciprokke til v, Vmax, Km og [S] og ved at gøre dette laver et Lineweaver-Burke plot og den ser sådan ud:
1v= KmVmax . 1[S]+ 1Vmax

Hypotese:
Jeg forventer at enzymaktiviteten stiger i takt med substratkoncentrationen.

Materialer: * Magnetomrører med magnet * Prop med to huller * Stativ * 250 mL konisk kolbe * 2 slanger * 2 glasrør * Stopur * 10 mL måleglas * Engangssprøjte med pipettespids * Cellofan * 20 vol. % H2O2(aq) * Gæropslæmning * 500 mL bægerglas

Fremgangsmåde:

Sådan er forsøget opstillet. * Vi Blandede 2mL H2O2 i den koniske kolbe med 98 mL vand, smed magneten ind og satte proppen på. * Vi sat to slanger fast, den korte i proppen og den lange sattes fast til en glasrør som blev sat i proppen. * Måleglasset blev fyldt med og cellofanen blev sat stramt ovenpå. * Vi fyldte bægerglasset med vand og placeret omvendt i vandet, så man kan fjerne cellofanen uden at vandet spilles men bliver i selve måleglasset. Måleglasset bliver fastgjort til et stativ. * Den koniske kolbe med væsken bliver sat på magnetomrøreren og den skal være på høj hastighed. * Vi fyldte engangssprøjten med 10 mL af gæropslæmning og tilsatte det til kolben på en gang. Idet sprøjten var tom startede vi stopuret. * Vi startede en runde hver gang volumen i måleglasset er blevet 10 mL mindre end det der er.
Målserie:
* Dette forsøg gentages med forskellige indhold af H2O2.
4 mL, 6 mL, 10 mL, 15 mL, 20 mL af H2O2.

Resultater:
2 mL H2O2 Tid | Volumen | V/T | 14 | 20 | 1,42857143 | 20,6 | 30 | 1,45631068 | 28,3 | 40 | 1,41342756 | 36,6 | 50 | 1,36612022 | 46,2 | 60 | 1,2987013 | 57 | 70 | 1,22807013 | 66,5 | 80 | 1,20300752 |
4 mL H2O2 Tid | Volumen | V/T | 8,1 | 20 | 2,4691358 | 14,5 | 30 | 2,06896552 | 19,8 | 40 | 2,2,02020202 | 25 | 50 | 2 | 30,7 | 60 | 1,95439739 | 36 | 70 | 1,94444444 | 41,8 | 80 | 1,9138756 |
Diskussion:
* Hvorfor aftager hastigheden i løbet af hver måling?
Som tiden går dannes der mindre gas pr. sekunder. Når molekylerne bevæger sig rundt og støder i hinanden i en vandig opløsning sker der det at der dannes et nyt molekyle. Så i starten har vi flere molekyler som støder ind i hinanden end efter, hvor indholdet af molekyler er faldet, og derfor dannes der mest gas i starten.

* Hvilke målepunkter er bestemt med størst præcision?
Da selve reaktionen starter med at være hurtig, og i enden er det langsommere, så målte vi nogle af de sidste målepunkter med præcision end de første.

* Stemmer resultaterne med teorien?
Både forsøget og målingerne passede fint, men beregningerne passede ikke med teorien, da vi ikke nåede at lave alle forsøgene.

* Fejlkilder?
Da vi ikke nåede at lave alle forsøgene gjorde det at resultaterne blev utroværdige.

Konklusion:
Volumen af den dannet gas forhøjes hurtigere ved 4 mL end 2 mL af H2O2. Dette betyder at ved højere substratkoncentrationer, jo højere bliver reaktionshastigheden. Man skal have handsker og beskyttelsesbriller på, da substratet H2O2 er farlig, skal man være forsigtig.